滴定：滴定分析時將標準溶液通過滴定管逐滴加到錐形瓶中進行測定，這一過程稱為滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化學計量點：當滴加滴定劑的量與被測物質的量之間，正好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，即滴定反應達到化學計量點，簡稱等當點。

指示劑：指示化學計量點到達而能改變顏色的一種輔助試劑；滴定終點：在等當點時，沒有任何外部特征，而必須借助于指示劑變色來確定停止滴定的點。即把這個指示劑變色點稱為滴定終點，簡稱終點。滴定誤差：滴定終點與等當點往往不一致，由此產生的誤差，稱為終點誤差。

（一）對化學反應的要求

1.有確定的化學計量關系，反應按一定的反應方程式進行；2.反應要定量進行；3.反應速度較快；4.容易確定滴定終點。

（二）滴定方式

1.直接滴定法；2.間接滴定法；如，Ca2+沉淀為CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，間接測定Ca2+。3.返滴定法；如，測定CaCO3，加入過量鹽酸，多余鹽酸用標準氫氧化鈉溶液返滴；4.置換滴定法：絡合滴定多用。

（三）基準物質和標準溶液

1.基準物質（能直接配成標準溶液或標定溶液濃度的物質。基準物質須具備的條件：（1）組成恒定：實際組成與化學式符合；（2）純度高：一般純度應在99.5%以上；（3）性質穩定：保存或稱量過程中不分解、不吸濕、不風化、不易被氧化等；（4）具有較大的摩爾質量：稱取量大，稱量誤差小；（5）使用條件下易溶于水（或稀酸、稀堿）。）

2.標準溶液： 

已知準確濃度的試劑溶液。配制方法有直接配制和標定兩種。